Class 8 | Science| Chapter 6 | Part 1
পরমানুর গঠন।।
৮ম বিজ্ঞান ষষ্ঠ অধ্যায়।
এই আধ্যায়ের কিছু গুরুত্ত্বপূর্নো তথ্যাবলী :-
->পদার্থ ক্ষুদ্র ক্ষুদ্র অবিভাজ্য কণা দ্বারা গঠিত ঃ-ডেমোক্রিটাস।
->এরিষ্টেটলের মতে পদার্থ নিরবিচ্ছিন্ন।
->পরমানু বিভাজ্য।
->পরমানু ইলেক্ট্রন প্রোটন ও নিউট্রন দ্বারা গঠিত।
->রাদারফোড ও বোরের পরমানু মডেল গ্রহন যোগ্য।
->নিউক্লিয়াস ধনাত্নক আধান যুক্ত।
->পরমানুর বেশির ভাগ জায়গা ফাকা।
->রাদারফোর্ডের মডেল সৌরজগতের মত।
->পরমানু অবিভাজ্য নয়।
->পরামানুর কেন্দ্রে আছে নিউক্লিয়াস।
->প্রোটন ধনাত্নক আধান যুক্ত।
->নিউট্রনের আধান নিরপেক্ষ।
->পরমানুর ভরের পুরোটাই নিউক্লিয়াস থাকে।
->প্রোটন সংখ্যাকে পারমানবিক সংখ্যা বলা হয়।
->হাইড্রোজেনের পারমানবিক সংখ্যা ১।
->হাইড্রোজেনের একটি মাত্র প্রোটন থাকে।
->কার্বনের পারমানবিক সংখ্যা ৬।
->পরমানুর প্রটোন ও নিউট্রন সমান।
->কার্বনের ৬টি ইলেক্ট্রন থাকে।
->ইলেক্ট্রনের ভর নগন্য।
->ভর সংখ্যা = প্রোটন সংখ্যা + নিউট্রোন সংখ্যা।
->অক্সিজেনের পরমানুতে ৮টি প্রোটন ও ৮টি ইলেক্ট্রন আছে।
->অক্সিজেনের ভর সংখ্যা ১৬।
->সোডিয়ামের একটি পরমানুতে থাকে ১১টি প্রোটোন ও ১১টি ইলেক্ট্রন আছে।
->সোডিয়ামের ভর সংখ্যা ২৩।
->কার্বনের তিনটি আইসোটোপ আছে।
->সাধারনত আইসোটোপ অস্থায়ী।
->অস্থায়ী আইসোটোপ তেজস্ক্রিয় রশ্নি বিকিরণ করে থাকে।
->ব্যাক্টেরিয়া তেজস্ক্রিয় রশ্নি থেকে পাওয়া যায়।
->বয়স নির্নয়ে আইসোটোপ ব্যাবহার করা হয়।
->কক্ষপথ গুলোতে ২n অনুযায়ী ইলেক্ট্রন থাকে।
->২য় কক্ষে সর্বোচ্চ ৮টি ইলেক্ট্রন থাকে।
->৩য় কক্ষে ১৮টি ইলেক্ট্রন থাকে।
->মৌলিক পদার্থের ধর্ম পরমানুর ইলেক্ট্রন বিন্যাসের উপর নির্ভর শীল।
->হিলিয়াম পরমানুর দুইটি ইলেক্ট্রন থাকে।
->হিলিয়াম নিষ্ক্রীয়।
->ক্যাটায়নে ধনাত্নক আধান যুক্ত।
->ইলেক্ট্রন হারিয়ে মৌল ক্যাটায়নে পরিনত হয়।
->এনায়ন ঋনাত্নক আধান যুক্ত।
->ইলেক্ট্রন গ্রহন করে পরমানু এনায়নে পরিনত হয়।
No comments: